匿名
未登录
创建账户
登录
医学百科
搜索
查看“核与化学损伤/全身中毒性毒剂”的源代码
来自医学百科
名字空间
页面
讨论
更多
更多
语言
页面选项
Read
查看源代码
历史
←
核与化学损伤/全身中毒性毒剂
因为以下原因,您没有权限编辑本页:
您所请求的操作仅限于该用户组的用户使用:
用户
您可以查看和复制此页面的源代码。
{{Hierarchy header}} 全身[[中毒]]性毒剂(systemic agents)主要包括氢氰酸(hydrogen cyanide,HCN)和氯化氰(cyanogen chloride,CICN)。[[化合物]][[分子]]中含CN<sup>-</sup>,故属氰类毒剂(cyanide agents)。施放后呈蒸气态,经[[呼吸道]]吸入,作用于[[细胞呼吸]]链末端[[细胞色素氧化酶]],使[[细胞]][[能量代谢]]受阻,供能失调,迅速导致机体[[功能障碍]],是一类速杀性毒剂。 氢氰酸及其盐类,平时广泛用于化纤,电镀,合成橡胶,有机玻璃、制药、肥料、冶金、[[灭鼠]]及杀虫等。在生产和使用时违反操作规程或不注意安全防护,常有中毒发生。自然界以苦[[扁桃]]仁甙(Amygdalin)形式存在于[[苦杏仁]],[[樱桃]]、李、杏以及[[木薯]]块和根等。食后在体内酶催化作用下分解,放出氢氰酸。如100g苦杏仁分解释放氢氰酸100~250mg。氢氰酸致死剂量为60mg,故口服十几颗苦杏仁即可引起儿童中毒。 1916年7月1日,法军在Somme河战役中,首先对德军使用了氢氰酸,但因炮弹爆炸引起燃烧、蒸气[[比重]]较空气轻、[[挥发]]度大,有效战斗浓度维持时间短等原因,未能造成人员伤亡。目前,由于弹药和施放技术的改进,在短时间内可造成2~3mg/L的染毒浓度,在此浓度下,暴露15~30秒,中毒人员可迅速死亡。 全身中毒性剂施放时呈蒸气态,有效浓度维持时间短,已居次要地位。但作为化学战剂,氢氰酸具有较强隐蔽的性和速杀作用、易透过防毒面具、平时作为化工原料有大量生产和贮存、来源丰富、战时可直接转化为化学战剂,外军仍较重视。 ''' 一、主要理化性质''' (一)主要物理性质(表14-1) ''' 表14-1 氢氰酸和氯化氰的主要物理性质''' <div><center> {| class="wikitable" width="500" cellpadding="2" align="center" | rowspan="2" width="7%" | ''' <center> 毒剂</center> ''' | rowspan="2" width="9%" | ''' <center> [[分子量]]</center> ''' | rowspan="2" width="6%" | ''' <center> 状态</center> ''' | rowspan="2" width="7%" | ''' <center> 气味</center> ''' | rowspan="2" width="13%" | ''' <center> 冰点(℃)</center> ''' | rowspan="2" width="7%" | ''' <center> 沸点(℃)</center> ''' | colspan="2" width="17%" | ''' <center> 比重</center> ''' | rowspan="2" width="10%" | ''' <center> 蒸气压(20℃)(kPa)</center> ''' | rowspan="2" width="11%" | ''' <center> 挥发度(20℃,<br /> mg/L)</center> ''' | colspan="2" width="28%" | ''' <center> 溶解度</center> ''' |- | width="9%" | ''' <center> 液体</center> ''' | width="8%" | ''' <center> 蒸气</center> ''' | width="6%" | ''' <center> 水</center> ''' | width="23%" | ''' <center> 有机溶液</center> ''' |- | width="7%" | ''' 氢氰酸 ''' | width="9%" | 27.02 | width="6%" | 无色液体 | width="7%" | 苦杏仁味 | width="13%" | -14.0 | width="7%" | 26.0 | width="9%" | 0.69 | width="8%" | 0.94 | width="10%" | 81.7 | width="11%" | 904.1 | width="6%" | 任意混溶 | width="23%" | 能溶 |- | width="7%" | ''' 氯化氰 ''' | width="9%" | 61.48 | width="6%" | 无色液体 | width="7%" | [[胡椒]]味刺激 | width="13%" | -7.0 | width="7%" | 13.0 | width="9%" | 1.18(0℃) | width="8%" | 2.1 | width="10%" | 133.6 | width="11%" | 3362 | width="6%" | 易溶 | width="23%" | 易溶 |} </center></div> (二)主要化学性质 1.聚合作用:纯氢氰酸性稳定,在有少许水或碱,特别有氨存在时易聚合,形成无毒的[[三聚体]]和四聚体,并释放大量热能和气体,致使贮存容器或弹药爆炸。为了确保贮存和运输安全,将氯化氰和氢氰酸混合,即在氢氰酸中加入8%~15%氯化氰或在氯化氰中加入5%~10%氢氰酸,可防止聚合反应。 2.水解反应:常温下,氢氰酸在水中缓慢水解,生成甲酸及其它产物,最后溶液变黑,有时可极出棕色沉淀。 <center>{{图片|glwk6xt1.jpg|}}</center> 加热可加速氢氰酸水解并使之挥发,故在煮沸[[消毒]]时,应注意安全防护。 氯化氰常温下水解慢,加热时反应加快,生成氰酸和氯化氢,最后生成[[二氧化碳]]和[[氯化铵]]。 CLCN+H<sub>2</sub>O—→HOCN+HCL—→CO<sub>2</sub>+NH<sub>4</sub>[[CL]] (氰酸) 3.与碱反应:氯化氰与强碱作用生成无毒的氯化物和[[氰酸盐]]。 CLCN+2NaOH—→NaOCN+NaCL+H<sub>2</sub>O (氰酸钠) 与氨作用生成氰化铵和氯化铵。 CLCN+2NH<sub>3</sub>—→NH<sub>4</sub>CN+NH<sub>4</sub>CL (氰化铵) 所以,可用碱性溶液或氨水消除氯化氰。 4.氧化反应:与氧化剂反应生成无毒产物。燃烧时,生成二氧化碳和水: 4HCN+5O<sub>2</sub>—→4CO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O+2N<sub>2</sub> 所以,氢氰酸爆炸时引起燃烧,使毒剂大量损失。如在TNT炸药中按重量1∶1加入消焰剂[[氯化钾]],可防止燃烧。 5.与硫反应:氢氰酸与供硫化合物[[硫代硫酸钠]]([[Na]]<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)在[[硫氰酸生成酶]][[催化]]下,生成[[毒性]]低的[[硫氰酸盐]]。 HCN+S—→HSCN 6.与醛、酮反应:氯氰酸与醛、酮化合物发生加成反应,生成无毒的腈醇化合物,故[[葡萄糖]]、α-[[酮戊二酸]]等有一 定的抗毒作用。 <center>{{图片|glwk6vg6.jpg|}}</center> ''' 二、毒性''' 氢氰酸和氯化氰战斗状态为蒸气态,吸入毒性见表14-2。 ''' 表14-2 氢氰酸和氯化氰吸入毒性''' {| class="wikitable" width="460" cellpadding="2" align="center" | rowspan="2" width="20%" | ''' 暴露时间(min) ''' | colspan="2" width="40%" | ''' LC<sub>50</sub>(mg/m<sup>3</sup>) ''' | colspan="2" width="40%" | ''' LC<sub>90</sub>(mg/m<sup>3</sup>) ''' |- | width="20%" | ''' HCN ''' | width="20%" | ''' CLCN ''' | width="20%" | ''' HCN ''' | width="20%" | ''' CLCN ''' |- | width="20%" | ''' 0.25 ''' | width="20%" | 2400~2700 | width="20%" | | width="20%" | 3000~3500 | width="20%" | |- | width="20%" | ''' 0.5 ''' | width="20%" | 1000~1500 | width="20%" | 4000~5000 | width="20%" | 2000~2500 | width="20%" | 7000~8000 |- | width="20%" | ''' 1 ''' | width="20%" | 700 | width="20%" | 1700~1900 | width="20%" | 1500 | width="20%" | 2100~2500 |- | width="20%" | ''' 5 ''' | width="20%" | 200~300 | width="20%" | | width="20%" | 400~500 | width="20%" | 440 |- | width="20%" | ''' 15 ''' | width="20%" | 150~200 | width="20%" | 300 | width="20%" | 300 | width="20%" | 370 |} ''' ''' <div><center> </center></div> 氯化氰对眼和呼吸道有强烈刺激,浓度1.00mg/m<sup>3</sup>时,有刺激感;2.5mg/m<sup>3</sup>时,暴露数分钟即大量流泪。其毒性约为氢氰酸的4/5,[[光气]]的1/2,沙林的1/36。 氢氰酸的毒性作用与浓度关系甚为密切,其LCt值随浓度降低、暴露时间延长而增大,或随浓度增高、暴露时间缩短而减少。 液体氢氰酸经口中毒的[[半数致死剂量]]为0.9mg/kg,氰化钠和氰化钾经口中毒的致死剂量分别为100mg和144mg。 氢氰酸液滴落入眼内,除有局部刺激作用外,吸收后可危及生命,其半数致死剂量为1~2mg/kg。 液态氢氰酸经[[皮肤]]吸收的半数致死剂量约为100mg/kg。野战情况下氢氰酸蒸气通过皮肤吸收中毒的可能性极小,高温和出汗能促进皮肤对氢氰酸蒸气的吸收。 ''' 三、体内[[代谢]]''' 氢氰酸在水溶液中的离解常数很小(K=7.2×10<sup>-10</sup>,25℃),有利于透过[[细胞膜]],故易通过[[肺泡]]壁、肠粘膜、眼睛和[[伤口]]吸收,大剂量也可通过皮肤吸收。 氢氰酸及其盐类在体内的分布因中毒途径而异。除直接接触的组织氰含量较高外,CN<sup>-</sup>易与[[红细胞]]结合,故[[血液]]氰含量最高,依次为脑和[[心脏]],其它组织则较少。人、狗吸入氢氰酸,死后各组织氰含量肺最高,依次是血、脑、心和肾、肝、[[肌肉]]和胃壁较少。狗KCN[[胃肠道]]中毒,CN<sup>-</sup>含量以胃肠道最高,血液、肺、肝、脑、肾、心、肌肉等依次递减。 氢氰酸进入体内后,通过多种[[代谢途径]]失去毒性,其中绝大部分(80%以上)在硫氰酸生成酶(rhodanese)的催化下与体内供硫化合物([[胱氨酸]]、[[半胱氨酸]]和β-[[巯基]][[丙酮]]酸)作用形成硫氰酸盐(thiocyanate)从[[肾脏]]排出。硫氰酸生成酶主要分布在细胞线粒内,[[酶活性]]以肝、肾最高,脑次之,肺、脾、肌肉和血液甚微。此[[解毒]]作因体内供硫物不足而受到限制。此外,体内的[[硫氰酸]][[氧化酶]]却促使硫氰酸盐释放出CN<sup>-</sup>,致使血液和组织中常有微量CN<sup>-</sup>存在。 剩余氢氰酸可呈原形由呼吸道和分泌腺排出,经氰酸盐变成CO<sub>2</sub>或参与单碳代谢。此外,HCN还可与B<sub>12</sub>(hydroxocobalamin[[羟钴胺]]素)结合形成[[维生素B]]<sub>12</sub>(cyanocobalamin氰钴胺)、与葡萄糖结合形成无毒的腈醇化合物。 CN<sup>-</sup>在体内代谢、[[排泄]]途径,概括如下图: <center>{{图片|glwk6wmp.jpg|}}</center> ''' 图14-1 氰化物体内代谢途径''' {{Hierarchy footer}} {{核武器与化学武器损伤图书专题}} {{导航板-中毒}}
该页面使用的模板:
模板:Hierarchy footer
(
查看源代码
)
模板:Hierarchy header
(
查看源代码
)
模板:Navbox
(
查看源代码
)
模板:图片
(
查看源代码
)
模板:导航板-中毒
(
查看源代码
)
模板:核武器与化学武器损伤图书专题
(
查看源代码
)
返回至
核与化学损伤/全身中毒性毒剂
。
导航
导航
最近更改
随机页面
Wiki工具
Wiki工具
特殊页面
页面工具
页面工具
用户页面工具
更多
链入页面
相关更改
页面信息
页面日志