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'''酸'''(acid),通常指其水溶液具有酸味,使紫色[[石蕊]]变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质。 ==分类和命名== 根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和[[弱酸]];根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CH<sub>3</sub>COOH)、二元酸(如H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>、H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)和[[三元]]酸(如H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)等;根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。 无氧酸称氢某酸,其中除氢氯酸HCl([[盐酸]])、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸,如氢氟酸HF和氢[[硫酸]]H<sub>2</sub>S等。含氧酸的命名:对于[[分子]]中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧-O-O-结构而命名。例如氯酸HClO<sub>3</sub>(氯的氧化数为+5)、高氯酸HClO<sub>4</sub>(氧化数+7)、亚氯酸HClO<sub>2</sub>(氧化数为+3)、次氯酸 HClO(氧化数+1);又如H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub>、 H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>中含有-O-O-键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的。 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称[[酰基]],如-SO<sub>2</sub>-称硫酰基,CrO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>称铬酰氯。 若把含氧酸的化学式写成MO<sub>''m''</sub>(OH)<sub>''n''</sub>(M为金属),就可以根据''m'' 值来判断常见含氧酸的强弱: <center>''m''=0 极弱酸,如[[硼酸]]H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub></center><center>''m''=1 弱酸,如亚硫酸H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>、[[磷酸]]H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></center><center>''m''=2 强酸,如硫酸H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、[[硝酸]]HNO<sub>3</sub></center><center>''m''=3 极强酸,如高氯酸HClO<sub>4</sub></center> ==性质== 酸一般有[[腐蚀性]]。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下: [HA]、[H<sup>+</sup>]、[A<sup>-</sup>]分别是HA、H<sup>+</sup>、A<sup>-</sup>的物质的量浓度,''K''<sub>HA</sub>是弱酸HA的电离平衡常数。例如,298K时[[乙酸]]的电离常数为1.8×10<sup>-5</sup>,氢氟酸为7.2×10<sup>-4</sup>。电离平衡常数随[[弱电解质]]的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10<sup>-3</sup>、1.0×10<sup>-4</sup>Μ乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%,无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数。 水是无机[[化合物]]极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H<sup>+</sup>是裸露的质子,直径为10<sup>-3</sup>皮米,能强烈地与水分子结合成H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>。例如,水合高氯酸[[晶体]]HClO<sub>4</sub>.H<sub>2</sub>O实际上是由H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>和ClO嬄组成。在水溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>和其他三个水分子结合成H<sub>9</sub>O嬃。目前常用H峆表示水溶液中的氢离子。 ==酸度== 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H<sup>+</sup>]。pH=-lg[H<sup>+</sup>]。 <center>酸性 [H<sup>+</sup>]>[OH<sup>-</sup>] pH<7</center><center>中性 [H<sup>+</sup>]=[OH<sup>-</sup>] pH=7</center><center>碱性 [H<sup>+</sup>]<[OH<sup>-</sup>] pH>7</center> 可用pH[[试纸]]或[[酸度计]](pH计)来检测溶液的pH值。 ==应用== 酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸,常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行,pH值很重要。如将[[二氧化碳]]通入含[[Ca]]<sup>2+</sup>的溶液,能否得到[[碳酸钙]]沉淀,取决于溶液的pH值。某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的[[血液]]pH=7.4(其中含有H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>和HCO婣、H<sub>2</sub>PO嬄和HPO娸),稍微变动就会生病。 [[分类:化学]]
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酸
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