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'''氧'''(oxygen)，一种化学元素，[[化学]]符号 O，原子序数 8，原子量15.999 4,属周期系ⅥA族。为典型的非金属。用于[[缺氧]]的预防和治疗

==发现==

1774年英国J.普里斯特利用一块透镜把太阳光[[聚焦]]在[[氧化汞]]上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。同时期C.W.舍勒也进行类似的实验，发现了氧。A.-L.拉瓦锡研究了此种气体的性质，并正确地解释这种气体在燃烧过程中的作用，指出它与其他元素结合时，有形成[[酸]]的倾向，因此命名为oxygene，来源于希腊文oxysgenēs，原意为“酸形成者”。

==存在==

氧是地壳中最丰富的、分布最广的元素，它在地壳中的含量为48.6％（重量）。单质氧在大气中占23％，水中占88.8％，人体中占65％。

大气中的氧虽不断地用于动物的呼吸、燃烧及其他氧化过程，但由于植物的光合作用能把[[二氧化碳]]转变为氧气，就使大气中的氧的浓度几乎保持不变。

氧原子有三种稳定[[同位素]]， 即氧16、氧17、氧18，其中氧16的含量最高，为99.759％。

==物理性质==

在常温常压下，氧为无色、无臭和无味的气体；熔点－218.4°C，沸点－182.962°C，气体密度1.429克/升。

==化学性质==

氧的电子[[构型]]为1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>4</sup>，氧化态为-2、-1、+2，氧原子的电负性仅次于氟。所有化学元素都能与氧直接或间接[[地化]]合，生成各类氧化物，最丰富的二元氧化物是水和[[二氧化硅]]。

除了[[惰性气体]]、卤素及一些不活泼的金属（如金、铂等）外，氧能与所有的金属和非金属直接作用，生成氧化物；在常温下，氧还可与[[化合物]]作用，如：

2NO+O<sub>2</sub>─→2NO<sub>2</sub>

4FeSO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+O<sub>2</sub>─→2Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>O

C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>+6O<sub>2</sub>─→6CO<sub>2</sub>+6H<sub>2</sub>O

氧与[[葡萄糖]]的作用是构成[[生物]]的呼吸作用的主要反应。

氧与惰性气体[[氙]]能间接地生成氧化物：

6XeF<sub>4</sub>+12H<sub>2</sub>O─→2XeO<sub>3</sub>+4Xe+3O<sub>2</sub>+24HF

XeF<sub>6</sub>+3H<sub>2</sub>O─→XeO<sub>3</sub>+6HF

氧除了与金属形成正常的氧化物外，还与活泼金属形成[[过氧化物]]和[[超氧化物]]。氧[[分子]]还可失去一个电子，生成二氧基正离子O娚的化合物， 如O<sub>2</sub>PtF<sub>6</sub>；氧分子中每个氧原子含有一对孤对电子，可与络合物中的[[金属离子]]配位，如在[[血红素]]的二价铁的[[卟啉]][[衍生物]]中，铁(Ⅱ)可逆地与氧分子结合，在生物体中起输氧的作用。

==工业制法==

大规模生产氧，采用液态空气分馏的方法，首先把空气压缩和[[冷冻]]使其[[液化]]，然后将液态空气分馏，先除去惰性气体，再把氮分馏出去，留下的即为氧。经多步分馏，可得到工业用的纯氧(99.5％)，一般以压缩气体的形式装在钢瓶中贮存和运输。纯度高的氧也可用电解法生产。

==应用==

氧气不但是动物维持生命过程和燃烧过程中不可缺少的物质，而且在现代工业生产上也十分重要。主要用途有：①冶金工业中用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程；②化学工业中用于烃类的部分氧化、水煤气生产和颜料制造；③液氧在现代火箭的推进剂中用作氧化剂；④在空间、潜水和医疗中，氧供动物呼吸用以维持生命；⑤在环境保护方面用于废水的处理；⑥用于玻璃的制造和吹制造型，以及采矿、采石、水泥等生产中。

[[分类:化学]]