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<b>[[溴化铁]]</b>，化学式为FeBr3，棕黄色或深红棕色固体。易溶于水，溶于水略显酸性，其水溶液可以结晶出暗绿色的FeBr3.6H2O。可溶于给电子溶剂（如[[乙醚]]、[[乙醇]]）中。

固体溴化铁具有和[[氯化铁]]相似的聚合物结构，每个铁原子为六配位，八面体型结构，与六个溴原子相连。　　
==基本资料==
<table><tr><td align="" width="100">编辑　

溴化铁</td></tr><tr><td align="" width="100">IUPAC英文名</td><td align="" width="270">Iron(III) bromide</td></tr><tr><td align="" width="100">IUPAC中文名</td><td align="" width="100">溴化铁(III)</td></tr><tr><td align="" width="100">其他名称</td><td align="" width="100">溴化铁、[[三溴]]化铁</td></tr><tr><td align="" width="100">识别</td></tr><tr><td align="" width="100">CAS号</td><td align="" width="100">10031-26-2</td></tr><tr><td align="" width="100">性质</td></tr><tr><td align="" width="100">化学式</td><td align="" width="100">FeBr3</td></tr><tr><td align="" width="100">摩尔质量</td><td align="" width="100">295.56 g mol</td></tr><tr><td align="" width="100">外观</td><td align="" width="100">棕色固体</td></tr><tr><td align="" width="100">密度</td><td align="" width="100">4.50 g cm</td></tr><tr><td align="" width="100">熔点</td><td align="" width="100">200 °C（分解）</td></tr><tr><td align="" width="100">危险性</td></tr><tr><td align="" width="100">主要危险</td><td align="" width="100">[[腐蚀性]]</td></tr><tr><td align="" width="100">警示性质

标准词</td><td align="" width="100">R36/37/38</td></tr><tr><td align="" width="100">安全建议

标准词</td><td align="" width="100">S26, S37/39</td></tr><tr><td align="" width="100">若非注明，所有数据都依从国际[[单位制]]，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。</td></tr></table>编辑　溴化铁 

IUPAC英文名 Iron(III) bromide 

IUPAC中文名 溴化铁(III) 

其他名称 溴化铁、三溴化铁 

识别 

CAS号 10031-26-2 

性质 

化学式 FeBr3 

摩尔质量 295.56 g mol−1 

外观 棕色固体 

密度 4.50 g cm−3 

熔点 200 °C（分解） 

危险性 

主要危险 腐蚀性 

警示性质

标准词 R36/37/38 

安全建议

标准词 S26, S37/39 

若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。　　
==制取==
溴化铁可由铁与溴反应制备：

溴化亚铁与溴在170-200°C时反应也可以得到溴化铁：　　
==反应==
溴化铁可以[[催化]]苯与液溴生成溴苯的反应：

{{百科小图片|bkl2y.jpg|}}溴化铁样品难以制纯，原因是它不稳定，Br会被Fe氧化，生成Br2和Fe。加热溴化铁至200°C以上时容易分解，煮沸其水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴。

[[分类:化学]][[分类:化学药品]]