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在水溶液里部分电离的电解质。[[弱电解质]]包括[[弱酸]]、[[弱碱]]、水与少数<b>盐</b>。 不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。 1、电离度的定义和计算: 电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。 ==影响电离度的因素== 内因:电解质的本性。 [[外因]]:温度和溶液的浓度等。 ===(1)浓度的影响:=== [[醋酸]]稀释时电离度变化的数据: 浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大。(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。) ===(2)温度的影响:=== 因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果。一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度。 因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。 在相同温度和浓度时,电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。 [例3]下列关于电离度α的叙述正确的是( D ) ①α与浓度无关;②α值随温度升高而增大;③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱;④α值增大,相应离子浓度一定增大;⑤α值增大相应离子物质的量增大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ 电离常数又叫<b>电离平衡常数</b>,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的[[分子]]浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在[[化学]]上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。 用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。 [[分类:化学]]
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