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氢氧化钠
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{{百科小图片|bkl17.jpg|[[氢氧化钠]] 片碱}}氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、[[苛性钠]],因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色[[晶体]],具有强[[腐蚀性]]。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使[[酚酞]]变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是[[化学]]实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。 ==基本信息== 化学式:<b>NaOH (俗称烧碱,火碱,苛性钠)</b> 中文读法:qīng yǎng huà nà(shaojian){{百科小图片|bkl18.jpg|氢氧化钠放大图}}英文名称:<b>Sodium Hydroxide</b> 英文别称:Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye(液态) 分子量:40.01 CASRN:1310-73-2 EINECS 登录号:215-185-5 密度:2.130克/厘米&sup3; 熔点:318.4℃ 水溶性:<b>极易溶于水 溶液呈无色 </b> 沸点:1390℃ 碱离解常数(Kb)= 3.0 碱离解常数倒数对数(pKb)= -0.48 [[致死量]]:40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法:加入MgCl₂,产生白色沉淀。焰色反应,火焰呈黄色。 ==NaOH特性== 有强烈的腐蚀性,有吸水性,可用作干燥剂,但是,不能干燥[[二氧化硫]]、[[二氧化碳]]、[[二氧化氮]]和氯化氢等酸性气体。且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象,属于物理变化);溶于水,同时放出大量热。其熔点为318.4℃。除溶于水之外,氢氧化钠还易溶于[[乙醇]]、[[甘油]];但不溶于[[乙醚]]、[[丙酮]]、液氨。 其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质! <b>2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃ + H₂O </b> 钠(Na)与水反应(与水[[反应时]],应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔成球状,游于水面,有“嘶嘶”的响声,并有生成物飞溅),生成强碱性NaOH溶液{{百科小图片|bkl19.jpg|NaOH晶体放大图片}},并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H[[共价键]]结合,Na与OH以强离子键结合,溶于水其解离度近乎100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞[[试液]]变成红色,或使PH[[试纸]]、紫色[[石蕊]]溶液等变蓝。 纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其[[饱和溶液]]浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对[[纤维]]、[[皮肤]]、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀[[金属离子]]成为氢氧化物;能使油脂发生[[皂化]]反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。 ==NaOH用途== 氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做[[试剂]]以外,由于它有很强的吸水性,还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的[[电解]]以及无机盐生产中,制取[[硼砂]]、铬盐、锰酸盐、[[磷酸盐]]等,也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。 在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀[[表皮]],造成[[烧伤]]。它对[[蛋白质]]有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋{{百科小图片|bkl1a.jpg|袋装商品NaOh}}白质有溶解作用,与[[酸烧伤]]相比,[[碱烧伤]]更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起[[角膜]]上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和[[呼吸道]],腐蚀[[鼻中隔]];溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软[[痂]],并能渗入深层组织,灼伤后留有[[瘢痕]];溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致[[失明]];误服可造成[[消化道]]灼伤,[[绞痛]]、粘膜[[糜烂]]、[[呕吐]]血性胃内容物、[[血性腹泻]],有时发生声哑、[[吞咽困难]]、[[休克]]、[[消化道穿孔]],后期可发生[[胃肠道]]狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。 ==NaOH工业制法== 一: (1)过滤海水 (2)加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤 Ca&sup2;⁺ +2OH⁻ =Ca(OH)₂(微溶) Mg&sup2;⁺ +2OH⁻ =Mg(OH)₂↓ (3)利用[[反渗透]]膜法生产技术出去盐水中的SO₄&sup2;⁻ (4)加入过量[[碳酸钠]],去除钙离子、过量钡离子,过滤 Ca&sup2;⁺ +CO₃&sup2;⁻ =CaCO₃↓ Ba&sup2;⁺ +CO₃&sup2;⁻ =BaCO₃↓ (5)加入适量[[盐酸]],去除过量碳酸根离子 2H⁺ +CO₃&sup2;⁻ =CO₂↑+H₂O (6)加热驱除二氧化碳 (7)送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子 (8)电解 2NaCl+2H₂O=(通电)H₂↑+Cl₂↑+2NaOH ==制作少量氢氧化钠== 可以寻找一些[[碳酸氢钠]]([[小苏打]])(如果有碳酸钠更好),再找一些[[氧化钙]](生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有)。把生石灰放于水中,反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中,把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中,待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀,滤去沉淀,剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿,[[蒸发]]一部分水,这样可以得到比较纯的氢氧化钠。 CaO+H₂O====Ca(OH)₂ NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H₂O(碳酸氢钠) Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH(碳酸钠) ==使用及储存的注意事项== 《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》,《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》,《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品;《[[隔膜]]法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《[[水银]]法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。 大量接触烧碱时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、[[口罩]]、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时,工作场所应有通风装置,室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计),美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘[[呼吸器]]。必要时,佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套,扫起,慢慢倒至大量水中,地面用水冲洗,经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤,可用5~10%[[硫酸镁溶液]]清洗;如溅入眼睛里,应立即用大量[[硼酸水]]溶液清洗;少量误食时立即用食醋、3~5%[[醋酸]]或5%[[稀盐酸]]、大量[[橘]]汁或[[柠檬]]汁等中和,给饮蛋清、牛奶或[[植物油]]并迅速就医,禁忌催吐和[[洗胃]]。{{百科小图片|bkl1b.jpg|NaOH结晶形态}}固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过100 公斤;塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱;镀锡薄钢板桶(罐)、金属桶(罐)、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封,应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时,钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏,防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时,应立即更换包装或及早发货使用,容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时,可用水、砂土和各种灭火器扑救,但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。 ==固体氢氧化钠的技术指标== 项目氢氧化钠指标 <table><tr><td><br /></td><td><br /></td><td align="" width="66">指标</td><td align="" width="66">实际</td><td align="" width="66">指标</td><td align="" width="66">实际</td><td align="" width="66">指标</td><td align="" width="66">实际</td><td align="" width="66">指标</td><td align="" width="66">实际</td></tr><tr><td align="" width="66">氢氧化钠 NaOH</td><td align="" width="66">≥</td><td align="" width="66">99.0</td><td align="" width="66">99.30</td><td align="" width="66">98.0</td><td align="" width="66">98.80</td><td align="" width="66">96.0</td><td align="" width="66">96.50</td><td align="" width="66">95.0</td><td align="" width="66">95.8</td></tr><tr><td align="" width="66">碳酸钠 Na2CO3</td><td align="" width="66">≤</td><td align="" width="66">0.90</td><td align="" width="66">0.40</td><td align="" width="66">1.0</td><td align="" width="66">0.5</td><td align="" width="66">1.4</td><td align="" width="66">0.50</td><td align="" width="66">1.6</td><td align="" width="66">0.70</td></tr><tr><td align="" width="66">[[氯化钠]] NaCl</td><td align="" width="66">≤</td><td align="" width="66">0.15</td><td align="" width="66">0.03</td><td align="" width="66">0.6</td><td align="" width="66">0.2</td><td align="" width="66">2.8</td><td align="" width="66">2.60</td><td align="" width="66">3.2</td><td align="" width="66">3.1</td></tr><tr><td align="" width="66">氧化铁Fe2O3</td><td align="" width="66">≤</td><td align="" width="66">0.005</td><td align="" width="66">0.002</td><td align="" width="66">0.008</td><td align="" width="66">0.003</td><td align="" width="66">0.01</td><td align="" width="66">0.003</td><td align="" width="66">0.02</td><td align="" width="66">0.003</td></tr></table> 化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严,以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解[[食盐]]溶液,或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。 NaOH变质:2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O(所以不能用其干燥CO₂、SO₂、H₂S和HCl气体) 检验NaOH是否变质: 1.滴加稀盐酸 Na₂CO₃+ 2HC l==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 有气泡冒出则变质 2.加入[[氢氧化钙]] Na₂CO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ 2NaOH 产生白色沉淀即为变质 3.加入[[氯化钙]] Na₂CO₃+ CaCl₂==== CaCO₃↓+ 2NaCl 产生白色沉淀即为变质 NaOH还可以去除油污,抽油烟机的油污用其可以很好的去除,这个过程属于油脂的碱性水解,生成高级脂肪酸盐和甘油([[丙三醇]])又叫做皂化反应! ==NaOH对环境的影响== ===一、健康危害=== {{百科小图片|bkl1c.jpg|瓶装NaOH}}侵入途径:吸入、食入。 健康危害:本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、[[出血]]和休克。 ===二、[[毒理学]]资料及环境行为=== 危险特性:本品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。 燃烧(分解)产物:可能产生有害的[[毒性]]烟雾。 ==NaOH应急处理处置方法== ===一、泄漏应急处理=== [[隔离]]泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,以少量NaOH加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏,收集回收或无害{{百科小图片|bkl1d.jpg|NaOH袋装商品}}处理后废弃。 ===二、防护措施=== [[呼吸系统]]防护:必要时佩带防毒口罩。 眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。 [[防护服]]:穿工作服(防腐材料制作)。 手防护:戴橡皮手套。 其它:工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 ===三、[[急救]]措施=== 皮肤接触:应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的[[硼酸溶液]]。 眼睛接触:立即提起[[眼睑]],用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行[[人工呼吸]]。就医。 食入:患者清醒时立即漱口,口服稀释的醋或柠檬汁,就医。 灭火方法:雾状水、砂土。 ==NaOH的化学性质== 1、NaOH是强碱,具有碱的一切通性。{{百科小图片|bkl1e.jpg|氢氧化钠标准[[滴定]]}}(1)在水溶液中电离出大量的OH⁻:NaOH=Na⁺ +OH⁻ (2)能和酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H₂O (3)能和一些酸性氧化物反应,2NaOH + SO₂(不足)==== Na₂SO₃ + H₂O NaOH + SO₂(过量)==== NaHSO₃①(①生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反 应生成了NaHSO₃) 2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄ + H₂O 2NaOH+3NO₂====2NaNO₃+NO+H₂O (4)氢氧化钠溶液和铝反应,2Al + 2NaOH+2H₂O ==== 2NaAlO₂+3H₂↑(而且,在NaOH不足量时 发生的反应为 2Al+6H₂O===(NaOH)=== 2Al(OH)₃↓+ 3H₂↑ ) (5)能强碱制取[[弱碱]],NaOH + NH₄Cl ==== NaCl + NH₃.H₂O (6)能和某些盐反应,2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ (7)NaOH具有很强的腐蚀性。 (8)NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下: 2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O(CO₂少量) NaOH + CO₂==== NaHCO₃(CO₂过量) (9)NaOH能与[[二氧化硅]]反应,SiO₂+ 2NaOH==== 2NaSiO₃ + H₂O (故使瓶塞与玻璃瓶粘和,不易打开) (10)能与指示剂发生反应『碱的通性』 遇无色酚酞变红,遇紫色石蕊试液变蓝 [[分类:化学]][[分类:碱]][[分类:钠的化合物]]
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