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{{noteTA|1=zh-hans:复分解; zh-hant:复分解;}} {{Otheruseslist|一类化合物|食物调味料|食盐}} [[File:Lead(II) sulfate.jpg|thumb|240px|固体硫酸盐(PbSO4)]] '''盐'''(英文:Salt)在[[化学]]中,是指一类[[金属离子]]或[[铵|铵根离子]](NH{{sub|4}}{{sup|+}})与酸根离子或非金属离子结合的[[化合物]],如[[硫酸钙]],[[氯化铜]],[[醋酸钠]],一般来说盐是[[复分解反应|复分解反应]]的生成物,如[[硫酸]]与[[氢氧化钠]]生成[[硫酸钠]]和水,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应。 盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为[[复盐|复盐]]和[[络盐|错盐]]。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子,复[[盐溶]]于水时,可生成与原盐相同离子的合盐;[[络盐|错盐]]溶于水时,可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-[[络合物]]。 通常在标准状况下,不可溶的盐会是固态,但也有例外,例如{{link-en|熔盐|Molten salt}}及离子液体。可溶盐的溶液及{{link-en|熔盐|Molten salt}}有导电性,因此可作为[[电解质]]。包括[[细胞]]的[[细胞质]]、[[血液]]、尿液及矿泉水中都含有许多不同的'''盐类'''。 '''强碱弱酸盐'''是[[强碱]]和[[弱酸]]反应的盐,溶于水显[[碱性]],如[[碳酸钠]]。而[[强酸]][[弱碱]]盐是强酸和弱碱反应的盐,溶于水显[[酸性]],如[[氯化铁]]。 == 盐的分类 == === 单盐 === *[[正盐]]: 正盐是一盐类的一种,既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物<ref name="魏明通2006">{{cite book|author=魏明通|title=普通化学|url=http://books.google.com/books?id=BGBqsgM1LIsC&pg=PA24-IA17|year=2006|publisher=五南图书出版股份有限公司|isbn=978-957-11-4349-1|pages=24–}}</ref>,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(碳酸钠)溶液显碱性,(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。生成正盐的反应。 *[[酸式盐]]: [[File:SodiumBicarbonate.png|thumb|right|酸式盐]] 酸式盐是盐类的一种,由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作“酸式”盐<ref name="魏明通2006"/>。但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如[[磷酸]])的酸式盐呈酸性,大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。 要注意的是,酸式盐在以离子[[晶体]]形式存在时,阴离子并不电离出氢离子,氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下,酸根离子也不电离。 *[[碱式盐]]: 碱式盐是盐类的一种,除了含有金属离子和酸根离子外,还含有氢氧根或氧离子的盐类;也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羟基的碱式盐又称为羟基盐,可视为金属离子、氢氧根及阴离子合成的盐类,如[[碱式碳酸铜]](Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)、碱式[[氯化镁]]([[Mg]](OH)Cl)等为羟基盐。 含氧基的碱式盐称为氧化盐,可视为金属离子、氧离子(O<sup>2</sup>-)及阴离子合成的盐类。如[[碱式碳酸铋]](Bi<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>))即为氧化盐。 === 合盐 === *复盐: {{main|复盐}} 复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类<ref name="魏明通2006"/>,属于化合物,溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在,如[[明矾]]就是天然而有广泛应用的复盐。 == 属性 == === 颜色 === 盐的颜色可以是纯洁透明的(如[[氯化钠]])、不透明的或者是带有金属光泽的(如黄铁矿)。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的[[单晶材料|单晶体]]有关。当光线照射到盐上时,就会被晶界(晶体之间的边界)[[反射]]回来,大的晶体就会呈现出透明状,多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。 盐有许多颜色,例如: * 黄色(例如[[铬酸钠]]) * 橙色(例如[[重铬酸钾]]) * 红色(例如[[铁氰化钾]]) * 淡紫色(例如[[氯化钴]]) * 蓝色(例如[[硫酸铜]]、[[亚铁氰化铁]]) * 绿色(例如[[氯化镍|六水合氯化镍]]) * 无色(例如[[氯化钠]]、[[硫酸镁]]),粉末状时为白色 大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐,有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。 === 味道 === 不同的盐可以激发不同的[[味觉]],例如[[咸味]](氯化钠)、甜味([[乙酸铅]]<ref> {{cite book | author=Nicholas Wade | title=地球身世之谜 | year= 2004 | publisher=知书房出版集团 | isbn=9578320477 | pages=p.159 | url=http://books.google.com.tw/books?id=JezOGzWhpZcC&pg=PA159#v=onepage&q&f=false }} </ref>,若食用会导致[[铅中毒]])、酸味([[酒石酸氢钾]])、苦味([[硫酸镁]])或鲜味([[谷氨酸钠]])<ref name="umami">{{cite book|title=''鲜味,基本味道'' |editor=Y. Kawamura and M.R. Kare|publisher=Marcel Dekker| location=New York,NJ|year=1987}}</ref>。 === 气味 === 强酸或强碱盐(强盐)是不可[[挥发]]的,且没有气味。而弱酸或弱碱盐(弱盐)则会根据[[共轭]]酸碱对而产生不同的气味(例如[[醋酸盐]]则会有[[醋酸]]的味道,[[氰化氢]]则会有[[苦杏仁]]味等),此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解,并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应,因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。 ===[[溶解度]]=== <!--{{see also|Solubility#Solubility of ionic compounds in water}}--> {{main|溶解度}} 许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中,化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关,因此有一特定的关系。阳离子当中,所有[[钠离子]]、钾离子及铵离子的盐均可溶于水;而阴离子中,[[硝酸盐]]离子及[[碳酸氢盐]]离子的盐类可在水中溶解。除了[[硫酸钡]]、硫酸钙及硫酸铅外,大部份的[[硫酸盐]]离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强,产生高度稳定的固体,在水中也就不易溶解,例如大部份的碳酸盐就不溶于水,例如碳酸铅及[[碳酸钡]]等。 == 系统命名法 == 一般而言,无氧[[酸盐]]的名字是非金属元素名称在前,金属元素名称在后,两者名字之间添加“化”,称为“某化某”。如果是含氧酸盐,则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称,称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价,那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”,例如铜元素的氯化物中,如果铜的化合价为+2价,那么形成的盐CuCl<sub>2</sub>称为“氯化铜”,如果化合价为+1价,形成的盐CuCl称为“[[氯化]]亚铜”。 含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”,例如“钠盐”、“硫酸盐”等。 常见的形成盐类的阳离子包括: * [[铵根]]NH<sub>4</sub><sup>+</sup> * [[钙|钙离子]]Ca<sup>2+</sup> * [[铁|铁离子]]Fe<sup>2+</sup>或Fe<sup>3+</sup> * [[镁|镁离子]]Mg<sup>2+</sup> * [[钾|钾离子]]K<sup>+</sup> * [[吡啶翁]]C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>NH<sup>+</sup> * [[季铵阳离子]]NR<sub>4</sub><sup>+</sup> * [[钠|钠离子]]Na<sup>+</sup> 常见的形成盐类的阴离子包括: * [[乙酸盐|乙酸根]]CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>([[乙酸]]) * [[碳酸盐|碳酸根]]CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>([[碳酸]]) * [[氯|氯离子]]Cl<sup>−</sup>([[盐酸]]) * [[氰化物]]C≡N<sup>−</sup>([[氰化氢]]) * [[硝酸盐|硝酸根]]NO<sub>3</sub><sup>−</sup>([[硝酸]]) * [[亚硝酸盐|亚硝酸根]]NO<sub>2</sub><sup>−</sup>([[亚硝酸]]) * [[磷酸盐|磷酸根]]PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>([[磷酸]]) * [[硫酸盐|硫酸根]]SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>([[硫酸]]) == 有机离子的盐类 == 一般盐类会归类为无机化合物,但也有一些有机化合物的盐类,例如[[有机酸]]的盐类就是有机化合物。其中较重要的是羧酸盐,例如[[乙酸根]]CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>和钠离子Na<sup>+</sup>会形成[[乙酸钠]],和铜离子Na<sup>+</sup>会形成[[乙酸]]铜。乙酸只有一个COOH基,只带-1价,[[柠檬酸]]有三个COOH基,带-3价,形成的盐类有[[柠檬酸钠]]和柠檬酸钙根,[[乙酸盐]]和[[柠檬酸盐]]的阴离子和阳离子都以[[离子键]]键结,不像一般有机化合物以间用[[共价键]]键结,因此称为盐类。 这些盐类中较常用的是羧酸盐,其中也包括[[脂肪]]酸盐。像肥皂就是由许多不同[[分子量]][[脂肪酸钠]]及[[脂肪酸]]钾的混合物。这类长链脂肪酸的盐类就没有晶体的结构。 类似硫酸根SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>的磺酸根R-O-SO<sub>3</sub><sup>−</sup>也是有机酸根的一种,磺酸盐是洗发精及沐浴乳中常见的[[表面活性剂]]。[[醇类]]的酸性很弱,一般不会称为酸,不过其羟基氢被金属取代后会形成醇盐。醇盐在水中会水解,产生对应的醇类,以下是醇盐和金属碱酐[[水解反应]]的比较。 {|class="wikitable" |+ |- ! colspan="2" align="center"| 水解反应 |- | [[乙醇]]钠 | align="center" |<math>\mathrm {C_2H_5ONa + H_2O \longrightarrow \ C_2H_5OH + Na^+ + OH^-}</math> |- | 氧化钠 | align="center" |<math>\mathrm {Na_2O + H_2O \longrightarrow \ 2 \ Na^+ + 2 \ OH^-} </math> |- |} [[File:季铵阳离子.png|thumb|200px|right|[[季铵阳离子]]的结构]] 也有些有机的阳离子会形成盐类,例如类似铵根离子(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>)的季铵阳离子,季铵阳离子是由一个氮原子和四个烷基(R-)组成,带一个正电荷。例如溴化十六烷基三甲铵中,十六烷基三甲铵离子是阳离子,和阴离子[[溴离子]]形成盐类。实用的季铵盐类也有类似的结构,季铵阳离子中只有一个长链的烷基,当溶于水中,阳离子有表面活性剂的作用。这类物质在[[生物体]][[新陈代谢]]中有重要的作用,例如[[维生素B]]中的[[胆碱]]就是季铵盐类。 在氨[[分子]](NH<sub>3</sub>)中加入一个氢离子(H<sup>+</sup>)就变成铵离子(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>),同样的在有机胺中加入一个氢离子就变成阳离子。例如一级胺(R-NH<sub>2</sub>H,R为烷基)加入一个氢离子就变成阳离子(R-NH<sub>3</sub><sup>+</sup>)这类的化合物比原来的化合物极性要强,因此在水中的溶解度比原来的化合物要高。例如一些含氮的药物会和[[盐酸]]反应来产生[[盐酸胺]]类化合物,人体对于这类化合物的吸收度比原来的含氮药物要好。也有些药物是和溴化氢或氟化氢反应成类似的药物。 [[内盐]]也称为[[两性离子]],是一种特殊的化合物,化合物中同时有带正电及带负电的[[原子]],但是带正电和负电的原子不同(在一些定义中限定是未具有相邻正负电荷的化合物)<ref>{{GoldBookRef | file = Z06752 | title = zwitterionic compounds/zwitterions}}</ref>,像许多[[胺基酸]]都属于内盐。若胺基酸中包含羧基(-COO−)和一个胺基(-NH<sub>3</sub><sup>+</sup>),就是内盐,会在不同的反应中呈酸性或是碱性。不过内盐和一般电解质不同,溶于水中只有微弱的导电性([[两性 (化学)|两性物质]])。 === 有机阴离子和阳离子的例子=== {|class="wikitable" |- ! colspan="3" | 有机化合物的阴离子 |- ! 分类 ! 举例 ! 结构 |- | rowspan="3" | [[羧酸|羧酸根]] | [[乙酸盐|乙酸根]] | [[File:Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal.png|center|75px]] |- | [[棕榈酸|棕榈酸根]] | [[File:Palmitat-Ion.svg|center|370px]] |- | [[柠檬酸|柠檬酸]] | [[File:Citrat-Ion.svg|center|150px]] |- | 有机[[硫化物]] | [[十二烷基硫酸钠|十二烷基硫酸根]] | [[File:Laurylsulfat-Ion.svg|center|340px]] |- | 醇盐 | {{link-en|乙醇盐|Ethanolate}} | [[File:Ethanolat-Ion.svg|center|75px]] |- ! colspan="3"| 有机化合物的阳离子 |- ! 分类 ! 举例 ! 结构 |- | rowspan="2" | 季铵阳离子 | 溴化十六烷基三甲铵 | [[File:Cetyltrimethylammonium-Ion.svg|center|400px]] |- | 胆碱 | [[File:Cholin.svg|center|125px]] |- | 胺类 | [[苯胺]]盐类 | [[File:Anilin-Ion.svg|center|52px]] |- ! colspan="3"| 有机化合物的内盐 |- ! 分类 ! 举例 ! 结构 |- | {{link-en|Betaine|Betaine}} | [[甜菜碱]] | [[File:Betain2.svg|center|120px]] |- | 胺基酸 | [[丙胺酸]] | [[File:Alanin-Zwitterion.svg|center|100px]] |} == 制备 == 盐可以通过化学反应而制备,包括有: * [[盐基]]与[[酸]],例如[[氨|NH<sub>3</sub>]] + [[氯化氢|HCl]] → [[氯化铵|NH<sub>4</sub>Cl]] * [[金属]]与[[酸]],例如[[镁|Mg]] + [[硫酸|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[硫酸镁|MgSO<sub>4</sub>]] + [[氢气|H<sub>2</sub>]] * 金属与非金属,例如[[钙|Ca]] + [[氯气|Cl<sub>2</sub>]] → [[氯化钙|CaCl<sub>2</sub>]] * [[碱]]与[[氧化物|酸性氧化物]],例如2 [[氢氧化钠|NaOH]] + [[一氧化二氯|Cl<sub>2</sub>O]] → 2 [[次氯酸钠|NaClO]] + [[水|H<sub>2</sub>O]] * [[酸]]与[[氧化物|碱性氧化物]],例如2 [[硝酸|HNO<sub>3</sub>]] + [[氧化钠|Na<sub>2</sub>O]] → 2 [[硝酸钠|NaNO<sub>3</sub>]] + [[水|H<sub>2</sub>O]] * 盐也可以由不同的盐溶液混合,其中的离子发生重组,形成溶解度较低的盐(另见:[[溶解平衡]]),例如Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(aq) + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) → PbSO<sub>4</sub>(s) + 2 NaNO<sub>3</sub>(aq) == 盐的性质 == 在化学上,盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成之中性(不带电荷)离子化合物。 *和[[酸]]发生反应。[[复分解反应]]。 :酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 ::2HCl+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>→H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑+2NaCl ::碳酸不稳定会继续分解成[[水]]和[[二氧化碳]]。 *和[[碱]]发生反应。[[复分解反应]]。 :碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 ::2NaOH+CuSO<sub>4</sub>→Cu(OH)<sub>2</sub>↓+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> *和盐发生反应。[[复分解反应]]。 :盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐 ::CuSO<sub>4</sub>+BaCl<sub>2</sub>→BaSO<sub>4</sub>↓+CuCl<sub>2</sub> *和某些金属反应。[[置换反应]] :盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看[[金属活动性]]。 ::Zn+CuSO<sub>4</sub>→ZnSO<sub>4</sub>+Cu == 参见 == {{colbegin|2}} * 氯化钠 * [[食盐]] * [[酸式盐]] * [[碱式盐]] * [[电解质]] * [[卤化物]] * [[离子键]] * [[盐度]] * [[海盐]] * [[内盐]] * [[酸碱质子理论]] * [[电子盐]] {{colend}} == 参考资料 == {{reflist}} [[Category:盐]] ==参考来源== *[http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%9B%90 维基百科-盐]
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