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硫酸铜
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[[硫酸铜]](Copper sulphate) 其五水合物又称蓝矾或[[胆矾]]。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜[[晶体]]的简称。 {{百科小图片|bk2m1.jpg|硫酸铜及其溶液}}硫酸铜CuSO₄ 分子量160(硫酸铜晶体:CuSO₄.5H₂O 分子量249.68 ) CAS号:7758-98-7 深蓝色大颗粒状[[结晶体]]或<b>蓝色</b>颗粒状结晶粉末。有毒,无臭,带有金属涩味。密度<b>2.2844g/cm^3</b>。干燥空气中会缓慢[[风化]]。溶于水,水溶液呈[[弱酸]]性(288K时,0.1mol/L的CuSO₄溶液pH=4.2),不溶于[[乙醇]]。258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜,650℃则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性,把它投入95%乙醇或含水有机物,即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏[[蛋白质]]的立体结构,使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色,这个反应被称为[[双缩脲反应]]。 应用领域 无机工业用于制造其他铜盐如氯化亚铜、[[氯化铜]]、[[焦磷酸]]铜、氧化亚铜、[[醋酸]]铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂,[[甲基丙烯酸甲酯]]的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。 ==其他理化性质== 无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑ 或者 2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑ 或者 Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu 用于检验硫酸铜 CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄ ==健康危害== 健康危害: 本品对[[胃肠道]]有强烈刺激作用,误服引起[[恶心]]、[[呕吐]]、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、[[呕血]]、黑便。可造成严重[[肾损害]]和[[溶血]],出现[[黄疸]]、[[贫血]]、肝大、[[血红蛋白尿]]、[[急性肾功能衰竭]]。对眼和[[皮肤]]有刺激性。长期接触可发生[[接触性皮炎]]和鼻、眼刺激,并出现胃肠道[[症状]]。 皮肤接触: 脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。 眼睛接触: 提起[[眼睑]],用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入: 脱离现场至空气新鲜处。如[[呼吸困难]],给输氧。就医。 食入: 误服者用0.1%[[亚铁氰化钾]]或[[硫代硫酸钠]][[洗胃]]。给饮牛奶或蛋清。就医。 ==操作注意事项== 密闭操作,提供充分的局部排风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘[[口罩]],戴[[化学]]安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 ==储存注意事项== 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 ==制法== 2Cu + O2=△= 2CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 或Cu + 2H2SO4(浓) =加热= CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O 硫酸铜与铁发生置换反应生成铜和[[硫酸亚铁]](浅绿色) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(湿法炼铜) 2Cu+H2O2+4HCl=2CuCl2+2H2O ==法规信息== 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。 <b>注</b>:在实验室中应将剩余废弃药品放入指定倾倒废的弃容器内 主要用途 主要用于[[杀虫剂]]、[[防腐剂]]、织物媒染剂、选矿药剂等。 ==工业指标== 硫酸铜 <b>高纯级 精制级</b> 项 目 指 标 指 标 含 量(CuSO₄.5H₂O )% ≥99.0 ≥99.0 水不溶物 % ≤0.005 ≤0.01 氯化物(Cl)% ≤0.001 ≤0.002 [[总氮]]量(N)% ≤0.001 ≤0.003 铅(Pb)% —— ≤0.005 铁(Fe)% ≤0.003 ≤0.02 钠(Na)% ≤0.005 ≤0.015 钾(K)% ≤0.001 ≤0.004 镍(Ni)% ≤0.005 ≤0.015 锌(Zn)% ≤0.03 ≤0.06 硫酸铜 <b>USP24</b> 项 目 指 标 含 量(CuSO₄.5H2O )% 98.5-100.5 铁(Fe)% ≤0.003 钠(Na)% ≤0.02 钾(K)% ≤0.01 镍(Ni)% ≤0.005 锌(Zn)% ≤0.005 干燥[[失重]] % 33.0-36.5 有机[[挥发物]] 合格 硫酸铜 <b>[[饲料]]级</b> 项 目 指 标 含 量(CuSO₄.5H₂O )% ≥98.5 水不溶物 % ≤0 .2 砷(As)% ≤0.0005 (以 Cu 计)% ≥25. 0 重金属(以 Pb 计)% ≤0.001 游离[[硫酸]] % —— 细度(以 40 目试验筛)% ≥95.0 硫酸铜 <b>电镀级</b> 项 目 指 标 含 量(CuSO₄.5H₂O )% ≥98.0 含铜量(Cu)% ≥24.9 氯化物(Cl)% ≤ 0.02 水不溶物 % ≤ 0.02 铁(Fe)% ≤ 0.25 锑(Sb)% ≤ 0.006 砷(As)% ≤ 0.006 镍(Ni)% ≤ 0.02 铅(Pb)% ≤ 0.006 锌(Zn)% ≤ 0.08 ==无水硫酸铜与硫酸铜晶体== 无水硫酸铜<b>(</b>CuSO₄<b>)</b>的是白色固体,一旦吸收了水分,就会变成蓝色的硫酸铜晶体<b>(</b>CuSO₄.5H₂O),也可以[[蒸发]]硫酸铜晶体中的水来得到白色的无水硫酸铜.此变化为化学变化 化学方程式为:CuSO₄.5H₂O===加热====CuSO₄+5H₂O CuSO₄+5H₂O======CuSO₄.5H₂O 实验过程及现象:将硫酸铜晶体放入大[[试管]]内加热,可观察到: 1.蓝色晶体逐渐变为硫酸铜白色粉末; 2.试管口有水珠产生。 这次试验中,试管口略要向下,主要是因为防止冷凝水倒流至试管底部,使试管炸裂;给试管加热时,应先预热,后集中加热。这个反应用来检验生成物中的水。 硫酸铜晶体在各温度下的溶解度: 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 60°C 80°C 100°C 23.1 27.5 32 37.8 44.6 61.8 83.8 114 (g/100cm3) ==硫酸铜的作用== 应用领域主要有无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂,甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。硫酸铜为一种无机[[化合物]],在家畜缺铜时可作为治疗用药,也用作牛羊驱[[绦虫]]药和猪、犬的催吐药。 [[分类:化学]][[分类:药理学]][[分类:药品]]
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