渗透浓度

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渗透浓度 osmotic concentration

渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的,定义为渗透活性物质(溶液中产生渗透效应的溶质粒子)的物质的量除以溶液的体积。

渗透压的大小决定于全溶质粒子(分子及离子)的浓度,此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液,渗透浓度与摩尔浓度是一致的,渗透压与摩尔浓度大致呈正比,但电解质溶液则不同。1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液,因为食盐能解离成Na+和Cl-两个离子,所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比,应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例,高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定,通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示,但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子(osmo-le)浓度。